Assunto Geral
- A dinâmica do espaço geográfico no mundo contemporâneo
- 2.3.3. O processo de permanência, de exclusão ou de incorporação dos povos e economias tradicionais às economias modernas;
- 2.4. A natureza do poder internacional: o poder militar e a lógica do poder econômico;
- 2.5. A evolução das trocas internacionais e a especialização do comércio internacional;
- Química :
Assunto Geral
- Estudo geral dos gases
- 2.1. Pressão, volume, temperatura, quantidade de substância (Leis de Boyle e de Gay-Lussac, Princípio de Avogadro e equação geral dos gases ideais). (C,D)
- 2.2. Energia cinética média das moléculas de um gás. (C)
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Curiosidades:
A fase gasosa constitui 0,0000086% da massa total da terra.
Os três principais gases são Nitrogênio (N2), Oxigênio (O2) e Argônio (Ar);
Um gás não possui volume próprio.
Um gás não tem forma própria.
Dobrar a pressão de um recipiente contendo um gás, diminui à metade o volume e vice-versa.
Liquefação e Vaporização são acompanhadas de enorme variação de volume.
As colisões das moléculas de gás contra a parede do recipiente e contra elas mesmas são perfeitamente elásticas, ou seja, não há perda de energia.
O que mantém o movimento contínuo das molécias é sua energia cinética, que depende da temperatura, quanto maior a temperatura maior será a agitação das moléculas.
As variáveis de estado de um gás são os conhecidos Volume (V), Pressao (P) e Temperatura (T).
São através delas que podemos verificar quaisquer valores dos gases.
Temos várias unidades para cada variável.
As mais comuns para volume são:
- metro cúbico (m3);
- decímetro cúbico (dm3);
- centímetro cúbico (cm3).
Para pressão são:
- atmosfera (atm);
- Pascal (Pa);
- milímetro de mercúrio (mmHg).
Para temperatura são:
- Celsius (ºC);
- Kelvin (K).
Para ler mais sobre unidades e conversões clique aqui.
A lei de Boyle nos diz que :
- Quando em temperatura constante, o volume ocupado por um gás é inversamente proporcional a sua pressão.
Lei de Charles e Gay-Lussac:
- Quando em volume consante, a pressão de um gás varia linearmente com a temperatura.
- Quando em pressão constante, o volume de um gás também varia linearmente com a temperatura.
Podemos nos lembrar da fórmula PV=n.R.T (a famosa = puta véia não recusa tarado) para lembrar das proporcionalidades das variáveis.
Um pouco de história sobre Gay-Lussac.
Louis Joseph Gay-Lussac
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Louis Joseph Gay-Lussac
Louis Joseph Gay-Lussac
Louis Joseph Gay-Lussac ou Joseph Louis Gay-Lussac (6 de Dezembro de 1778, Saint-Léonard-de-Noblat - 10 de Maio de 1850, Paris) foi um físico e químico francês.
É conhecido na atualidade por sua contribuição as leis dos gases. Em 1802, Gay-Lussac foi o primeiro a formular a segunda lei dos gases: Um gás se expande proporcionalmente a sua temperatura absoluta se for mantida constante a pressão. Esta lei é conhecida atualmente como Lei de Charles. Outra grande contribuição de Gay-Lussac é a sua Lei volumétrica, onde ele afirma que nas mesmas condições de temperatura e pressão, os volumes dos gases participantes de uma reação têm entre si uma relação de números inteiros e pequenos. Sua tese foi publicada em 1808, e envolvia a reação entre hidrogênio e oxigênio, cujo produto era vapor de água.
Clique para ver a foto do rapaz
Lembretes para resolução de exercícios:
Lembrem-se que as unidades para pressão é em atm, para volume é em litros, e para temperatura é kelvin.
Lembretes:
* 1 atm = 101325 PA (Pascal).
* Manômetro é um aparelho utilizado pra medir pressão.Geralmente usado pra calibrar pneus.
* 1 mol de gás na Cntp = 22,4L.
* Trasformação Isotérmicas, são aquelas em que a Temperatura é constante durante o experimento.
* Tranformações Isocóricas, são aquelas em que a VOLUME é constante no experimento.
* Trasformações Isobáricas, são aquelas em que a costante encontra -se na Pressão.
Energia cinética das moléculas de um gás.
A teoria da energia cinética diz básicamente que as partículas de um gás são muito menores que a distância entre elas, ou seja as distância entre as partículas são grandes.
Tendo grande distância entre as partículas se torma mais fácil a movimentação da mesma, o que aumenta diretamente com o aumento da temperatura.
Veremos em capítulos subseqüente , que esse movimento(Cinética) influe nas velocidades das reações, pois quando maior os choques entre as partículas , chamdo também de choques eficazes, maior a velocidade da reação.
Ex: 1/2O2 + O2 = O3
Panela de pressão.
Apesar de prematuro , vale lembrar da lei de Van Toff.
Van Toff, comprovou que a cada 10ºC a velocidade de reação dobra.
Assim dando um grande empurrão para a revolução industrial cujo máquinas trabalhavam com a pressão das caldeiras.
O barômetro de Torricelli clique aqui
ou clique aqui
O Poder no mundo moderno.
A trajetótia do poder na atualidade se resume em princípio ao poder financeiro de uma nação.
A questão financeira inclue ou exclui um país do topo, pois todos os paises estão incerido ao mercado seja como dominador ou dominado , industrializado ou "vendendo bananas". Tendo essa perspectiva torna-se mais fácil entender que cada país tem o seu papel, mas que alguns por motivos diversos como tipo de colonização, destruição de suas estrutuas econômicas devido a Guerras ou devido a condições climáticas ocupam o papel de dominado.
Talvez o exemplo mais fácil seja o nosso, em que tivemos a colonização do tipo de exploração e ainda hoje carregamos chagas dessa época prejudicial ao desenvolvimento de nosso país.
Mas não podemos nos esquecer que o poder econômico acarreta outros tipos de poderes como o bélico.
Os paises com poderes militares são os mais ricos , coincidência ? Não , de forma algumas, paises "ricos" detem a tecnológia que advem de investimentos pesados , são paises industrializados o qual mesmo não tendo a matéria prima(comoditis) pode importar de algum pais em desenvolvimento, que venderá a preço de bananas com um sorriso agradecendo e pedindo : "volte sempre".
A relação bélica e paises ricos é uma antiga tradição, muitos paises quando a econômia está esfriando provoca uma guerra, assim, sem querer apenas para reaceder aprodução industrial e se manter no topo do poder econômico.
Entretanto os paises dito desenvolvidos não podem lançar mão dos subdesenvolvidos, pois o mercado necessita de trocas.
Os recursos naturais não são homogênio em todo o planeta, assim garantindo o sistema de trocas entre grandes e pequenos, como podemos ver na exploração de minérios na africa que recebem em troca um olhar unipresente da ONU e uma caixa de comida advinda dos cêus.
Mas a engrenagem do neoliberalismo tem que funcionar.
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